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<!DOCTYPE html>

<title>Disulfide</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Disulfide</span></h1>

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</div>

<p><b>Disulfide</b> sind <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindungen</a>, die zwei aneinander gebundene <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefelatome</a> enthalten.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Ionische_Disulfide">Ionische Disulfide</h2></div>

<p>Ionische Disulfide enthalten das <a href="Anion" title="Anion">Anion</a> S<sub>2</sub><sup>2−</sup> und sind formal <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> des unbeständigen <a href="Disulfan" title="Disulfan">Disulfans</a> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>. Das bekannteste Beispiel ist <a href="Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a> (<a href="Eisen(II)-disulfid" title="Eisen(II)-disulfid">FeS<sub>2</sub></a>), auch als Katzengold oder Narrengold bezeichnet. Weitere Vertreter sind <a href="Cattierit" title="Cattierit">Cattierit</a> (<a href="Cobaltdisulfid" title="Cobaltdisulfid">CoS<sub>2</sub></a>), <a href="Vaesit" title="Vaesit">Vaesit</a> (<a href="Nickeldisulfid" title="Nickeldisulfid">NiS<sub>2</sub></a>) und <a href="Patr%C3%B3nit" title="Patrónit">Patrónit</a> (<a href="Vanadiumtetrasulfid" class="mw-redirect" title="Vanadiumtetrasulfid">V[S<sub>2</sub>]<sub>2</sub></a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Kovalente_Disulfide">Kovalente Disulfide</h2></div>

<p><a href="Atombindung" class="mw-redirect" title="Atombindung">Kovalente</a> Disulfide, veraltet auch Disulfane genannt,<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> haben die allgemeine Formel R<sup>1</sup>–S–S–R<sup>2</sup>. Bei symmetrischen Disulfiden gilt R<sup>1</sup> = R<sup>2</sup>, bei unsymmetrischen Disulfiden sind die organischen Reste R<sup>1</sup> und R<sup>2</sup> verschieden.

</p><p>Niedermolekulare organische Disulfide sind unpolare, leicht flüchtige, übelriechende Stoffe. Der einfachste Vertreter dieser Stoffklasse ist <a href="Dimethyldisulfid" title="Dimethyldisulfid">Dimethyldisulfid</a>. Bekannt ist das den charakteristischen Knoblauch- und Zwiebelgeruch hervorrufende <a href="Diallyldisulfid" title="Diallyldisulfid">Diallyldisulfid</a>.<sup id="cite_ref-Gossauer229-230_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-Gossauer229-230-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Organische Disulfide mit einer höheren <a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">molaren Masse</a> sind dagegen geruchlos.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p><a href="Disulfidbr%C3%BCcke" title="Disulfidbrücke">Disulfidbrücken</a> in <a href="Cystin" title="Cystin">Cystineinheiten</a> von <a href="Protein" title="Protein">Proteinen</a> (<a href="Insulin" title="Insulin">Insulin</a>, <a href="Keratin" class="mw-redirect" title="Keratin">Keratin</a>, <a href="Oxytocin" title="Oxytocin">Oxytocin</a> etc.) spielen für deren Tertiärstruktur eine wichtige Rolle. Weiterhin findet sich die Disulfidstruktur in <a href="Heterocyclus" class="mw-redirect" title="Heterocyclus">heterocyclischen</a> <a href="Naturstoffe" class="mw-redirect" title="Naturstoffe">Naturstoffen</a> wie (+)-<a href="Lipons%C3%A4ure" title="Liponsäure">Liponsäure</a> und <a href="Asparagusins%C3%A4ure" title="Asparagusinsäure">Asparagusinsäure</a>.<sup id="cite_ref-Gossauer229-232_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-Gossauer229-232-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <i>sulfanes.</i> In: <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> (Hrsg.): <i><a href="Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a>.</i> The “Gold Book”. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1351/goldbook.S06092">10.1351/goldbook.S06092</a></span> – Version: 2.3.3.</span>

</li>

<li id="cite_note-Gossauer229-230-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Gossauer229-230_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Albert_Gossauer" title="Albert Gossauer">Albert Gossauer</a>: <i>Struktur und Reaktivität der Biomoleküle</i>, Verlag Helvetica Chimica Acta, Zürich, 2006, S. 229–230, ISBN 978-3-906390-29-1.</span>

</li>

<li id="cite_note-Gossauer229-232-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Gossauer229-232_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Albert Gossauer: <i>Struktur und Reaktivität der Biomoleküle</i>, Verlag Helvetica Chimica Acta, Zürich, 2006, S. 229–232, ISBN 978-3-906390-29-1.</span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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